दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया MnO_2 + 4HCl to MnCl_ | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $MnO_2 + 4HCl 	o MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HCl$ में $-1$ से बदलकर $Cl_2$ में $0$ हो जाती है।एक $Cl$ परमाणु के

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$2M$

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(D) अभिक्रिया $MnO_2 + 4HCl 	o MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HCl$ में $-1$ से बदलकर $Cl_2$ में $0$ हो जाती है।एक $Cl$ परमाणु के लिए ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $1$ है। चूंकि $Cl_2$ में $2$ $Cl$ परमाणु हैं,इसलिए $4$ मोल $HCl$ के लिए ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन $2$ है।अतः,$4 \ mol$ $HCl$ के लिए $n$-कारक $2$ है।$1 \ mol$ $HCl$ के लिए $n$-कारक $\frac{2}{4} = \frac{1}{2}$ है।$HCl$ का तुल्यांकी भार $= \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{n	ext{-कारक}} = \frac{M}{1/2} = 2M$.

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$xMnO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} + yH_2O_{\text{(l)}} \rightarrow pMnO_2{_{\text{(s)}}} + qMnO_4^{-}{_{\text{(aq)}}} + rOH^{-}{_{\text{(aq)}}}$

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